02 července 2024
Analýza běžně používaných profesních názvů v chemické úpravě vod
Analýza běžně používaných profesních názvů v chemické úpravě vod
1. Povrchová voda: označuje vodu, která existuje na povrchu zemské kůry a je vystavena atmosféře. Je to obecný termín pro čtyři typy vodních útvarů: řeky, ledovce, jezera a bažiny. Říká se jí také "suchozemská voda".
2. Podzemní voda: týká se vody uložené ve vrstvních dutinách pod provzdušňovací zónou (provzdušňovací zóna označuje geologické médium umístěné pod zemským povrchem a nad hladinou podzemní vody), včetně skalních pórů, trhlin a jeskyní. Podzemní voda existuje v trhlinách zemské kůry, hornin nebo půdních dutinách.
3. Surová voda: označuje vodu shromážděnou z přírody, mimo jiné včetně podzemních vod, vody z nádrží a dalších vodních zdrojů, které lze vidět v přírodě, bez jakéhokoli umělého čištění.
4. PH: představuje hodnotu kyselosti a zásaditosti roztoku, pH=-lg[H+], což je záporná hodnota společného logaritmu koncentrace obsažených vodíkových iontů.
5. Celková zásaditost: celkové množství látek ve vodě, které může neutralizovat silné kyseliny. Mezi takové látky patří silné zásady, slabé zásady a silné zásadité a slabé kyselé soli.
6. Alkalita fenolftaleinu; jedná se o zásaditost měřenou pomocí fenolftaleinu jako indikátoru (koncový bod titrace pH = 8,2 ~ 8,4).
7. Alkalita methyloranžové barvy; jedná se o alkalitu měřenou pomocí methyloranži jako indikátoru (koncový bod titrace pH = 3,1 ~ 4,4).
8. Celková kyselost; Kyselost se týká celkového množství látek ve vodě, které mohou neutralizovat silné zásady, včetně anorganických kyselin, organických kyselin, silných kyselin a slabých zásaditých solí atd.
9. Celková tvrdost; v obecné přírodní vodě, je to hlavně Ca2+ a Mg2+ a obsah ostatních iontů je velmi malý. Celkový obsah Ca2+ a Mg2+ ve vodě se obvykle nazývá celková tvrdost vody.
10. Dočasná tvrdost; tvrdost vzniklá přítomností Ca(HCO3)2 a Mg(HCO3)2 ve vodě může být odstraněna varem. Tato tvrdost se nazývá uhličitanová tvrdost, známá také jako dočasná tvrdost.
11. Trvalá tvrdost: Tvrdost tvořenou solnými látkami, jako je CaSO4 (CaCl2) a MgSO4 (MgCl2) ve vodě, nelze odstranit ani po varu. Tato tvrdost se nazývá neuhličitanová tvrdost, známá také jako trvalá tvrdost.
12. Rozpuštěná hmota: Existuje ve formě jednoduchých molekul nebo iontů ve vodných (nebo jiných rozpouštědlových) roztocích. Velikost částic je obvykle jen několik desetin až několik nanometrů. Je neviditelná pouhým okem a není zde žádný Tyndallův fenomén. Nelze jej vidět optickým mikroskopem.
13. Koloid: Skupina částic složená z několika molekul nebo iontů. Velikost je obvykle v řádu desítek nanometrů až desítek mikronů. Pouhým okem je neviditelná, ale Tyndallův fenomén se objeví. Malé koloidní částice nelze vidět optickým mikroskopem, ale velké lze vidět.
14. Suspendovaná hmota: Je to malá částice viditelná pouhým okem tvořená velkým počtem molekul nebo iontů. Velikost je obvykle více než desítky mikronů. To je jasně vidět pomocí optického mikroskopu. Suspendované částice se mohou usadit poté, co byly ponechány v klidu po dlouhou dobu.
15. Celkový obsah soli: Celkové množství iontů ve vodě se nazývá celkový obsah soli. Získá se sečtením množství všech kationtů a aniontů získaných z kompletní analýzy kvality vody a jednotkou je mg/l (v minulosti také PPM).